Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-(aq)====H₂O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。分别向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H₂SO₄、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是

1. A.
   ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃
2. B.
   ΔH₂＜ΔH₁＜ΔH₃
3. C.
   ΔH₁=ΔH₂=ΔH₃
4. D.
   ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

Answer 1

D
试题分析：等物质的量的NaOH与稀CH₃COOH、浓H₂SO₄、稀HNO₃恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H₂SO₄溶解放热，CH₃COOH是弱电解质，电离要吸热，故选D。注意放热越多，ΔH越“负”，所以正确的答案选D。
考点：考查中和热的有关计算和判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力考查和训练。该题的关键是明确反应热△H是带有正负号的，所以在比较大小时需要带符号比较。