Question

观察A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于离子结构示意图的是

 

（填字母编号）．
（2）性质最稳定的原子是

 

（填字母编号）．
（3）元素D的单质在B₂中燃烧，该产物的化学式

 

．
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号

 

．
（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式

 

．

Answer 1

考点：原子结构示意图

专题：

分析：（1）核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，稀有气体性质最稳定；
（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；
（4）最外层有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子等；
（5）NaClO是强电解质，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，电离出钠离子和次氯酸根离子．

解答： 解：（1）粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子，E为镁离子，当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，A为氯离子，
故答案为：A、E；
（2）C为惰性气体氖元素，故性质最稳定，故答案为：C；
（3）元素D为钠元素，B为氧元素，钠的单质在O₂中燃烧生成过氧化钠，化学式为：Na₂O₂，故答案为：Na₂O₂； 
（4）最外层有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子等，符号为O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺（任意2个就可），
故答案为：O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺（任意2个就可）； 
（5）NaClO是强电解质，NaClO在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，NaClO═Na⁺+ClO^-，故答案为：NaClO=Na⁺+ClO^-．

点评：本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解、电离方程式的书写等，灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义是正确解答此类题的关键，题目难度不大．