题目内容
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W在所有元素中原子半径最小，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）
| A、W、X形成的原子比为1：1的化合物有很多种 |
| B、Z可与元素X形成共价化合物XZ2中，各原子均满足8电子结构 |
| C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
| D、由元素Y、Z组成的化合物可通过复分解反应在溶液中制取 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W在所有元素中原子半径最小，则W为H元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，位于第三周期，故最外层电子数为6，则Z为S元素，结合元素化合物的结构性质解答．
解答：
解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W在所有元素中原子半径最小，则W为H元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，位于第三周期，故最外层电子数为6，则Z为S元素，
A．H、C形成的原子比为1：1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，故A正确；
B．Z可与元素X形成共价化合物CS2中，C、S元素得到化合价绝对值与原子最外层电子数之和都等于8，均满足8电子结构，故B正确；
C．Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都可以产生氢气，故C正确；
D．Al2S3在水溶液中发生水解反应生成氢氧化铝与硫化氢，不能通过复分解反应在溶液中制取，故D错误，
故选D．
A．H、C形成的原子比为1：1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，故A正确；
B．Z可与元素X形成共价化合物CS2中，C、S元素得到化合价绝对值与原子最外层电子数之和都等于8，均满足8电子结构，故B正确；
C．Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都可以产生氢气，故C正确；
D．Al2S3在水溶液中发生水解反应生成氢氧化铝与硫化氢，不能通过复分解反应在溶液中制取，故D错误，
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素性质知识，侧重于物质结构与性质等方面的考查，难度不大，注意原子核外电子的排布特点，推断元素的种类为解答该题的关键．
练习册系列答案
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下列各组性质的比较中正确的是（ ）
| A、酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 |
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如图是四种常见有机物的比例模型示意图．有关下列说法正确的是（ ）
A、 能使酸性KMnO4溶液褪色 |
B、 可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 |
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D、 可发生取代、氧化、消去、水解等反应 |
在酯化反应和酯的水解反应中硫酸的作用分别是（ ）
| A、催化剂、脱水剂；催化剂 |
| B、催化剂、吸水剂；催化剂 |
| C、都作催化剂 |
| D、吸水剂；催化剂 |
最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（ ）
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| D、C60中含极性共价键 |
欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（ ）
| A、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后分液 |
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| C、乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 |
| D、丙烷（乙烯）：通过溴水溶液，再经浓硫酸洗气 |
有7种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤环己烯；⑥环已烷；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）
| A、①②③⑤ | B、④⑤⑥⑦ |
| C、①④⑥⑦ | D、①③⑤⑥ |