Question

下列叙述不正确的是（　　）

A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高

B．P、S、Cl元素与氢气化合逐渐变易

C．N、O、F元素非金属性依次减弱

D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多

Answer 1

分析：A、根据Na、Mg、Al核外电子数判断化合价；
B、根据P、S、Cl元素的非金属性强弱比较与氢气反应的难易程度；
C、根据元素周期表中非金属性的递变规律判断N、O、F元素非金属性；
D、根据Li、Na、K的原子序数以及核外电子排布比较核外电子层数．

解答：解：A、Na、Mg、Al核外电子数分别为1、2、3，最高化合价分别为+1价、+2价、+3价，最高化合价以此升高，故A正确；
B、P、S、Cl元素在第三周期，且原子序数依次增大，在同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，与氢气化合逐渐变易，故B正确；
C、N、O、F元素在同一周期，原子序数依次增大，在同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故C错误；
D、Li、Na、K的原子序数分别为3、11、19，分别位于第二周期、第三周期、第四周期，原子的电子层数依次增多，故D正确．
故选C．

点评：本题考查元素周期表的元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的主要递变规律．