Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
a  12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N_A
b  1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A
c  1mol Na₂O₂与水反应转移的电子数为N_A
d  常温下，1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2N_A
e  常温下，30g SiO₂晶体中含有Si-O键的数目为N_A
f  17g H₂O₂中含有的电子数为9N_A
g  将2mol SO₂与1mol O₂混合，发生反应转移的电子总数一定是4N_A
h  常温下，100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中阳离子总数大于0.1N_A．

• A． a c f h
• B． a c e g
• C． a c e f h
• D． b d e h

Answer 1

分析 a．求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol碳碳键来分析；
b．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
c．Na₂O₂与水的反应为歧化反应；
d．溶液体积不明确；
e．1molSiO₂晶体存在4molSi-O键；
f．求出 H₂O₂的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析；
g．SO₂与O₂的反应为可逆反应；
h． AlCl₃的水解导致阳离子个数增多．

解答 解：a.12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol碳碳键，故含2N_A条，故正确；
b．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故1mol明矾形成的胶粒的个数小于N_A个，故错误；
c．Na₂O₂与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N_A个，故正确；
d．溶液体积不明确，故溶液中氮原子的个数无法计算，故错误；
e．1molSiO₂晶体存在4molSi-O键，所以30gSiO₂晶体物质的量=$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，即0.5mol含有2molSi-O键，含有Si-O键的数目为2 N_A ，故错误；
f.17g H₂O₂的物质的量为0.5mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.5mol双氧水中含9mol电子即9NA个，故正确；
g．SO₂与O₂的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于4N_A个，故错误；
h． AlCl₃的水解导致阳离子个数增多，故溶液中的阳离子的个数大于0.1N_A个，故正确．
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．