题目内容
在50mL H2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：（1）该反应还可用
FeCl3或过氧化氢酶
FeCl3或过氧化氢酶
代替二氧化锰作催化剂加快反应速率．（2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为
A、B、C
A、B、C
．试解释反应速率变化的原因随着反应的进行，反应物浓度减小
随着反应的进行，反应物浓度减小
．（3）该H2O2水溶液的物质的量浓度为
0.1mol?L-1
0.1mol?L-1
．分析：（1）过氧化氢分解加催化剂加快反应速率，可选择FeCl3或过氧化氢酶；
（2）图中曲线的斜率越大，反应速率越大；浓度大则反应速率大；
（3）由图可知，生成氧气为56mL，n（O2）=
=0.0025mol，则n（H2O2）=0.0025mol×2=0.005mol，结合c=
计算．
（2）图中曲线的斜率越大，反应速率越大；浓度大则反应速率大；
（3）由图可知，生成氧气为56mL，n（O2）=
| 0.056L |
| 22.4L/mol |
| n |
| V |
解答：解：（1）过氧化氢分解加催化剂加快反应速率，除二氧化锰外可选择FeCl3或过氧化氢酶，故答案为：FeCl3或过氧化氢酶；
（2）图中曲线的斜率越大，反应速率越大，则反应速率由快到慢的顺序为A、B、C，因随着反应的进行，反应物浓度减小，所以反应速率减慢，
故答案为：A、B、C；随着反应的进行，反应物浓度减小；
（3）由图可知，生成氧气为56mL，n（O2）=
=0.0025mol，则n（H2O2）=0.0025mol×2=0.005mol，
由c=
=
=0.1mol?L-1，故答案为：0.1mol?L-1．
（2）图中曲线的斜率越大，反应速率越大，则反应速率由快到慢的顺序为A、B、C，因随着反应的进行，反应物浓度减小，所以反应速率减慢，
故答案为：A、B、C；随着反应的进行，反应物浓度减小；
（3）由图可知，生成氧气为56mL，n（O2）=
| 0.056L |
| 22.4L/mol |
由c=
| n |
| V |
| 0.005mol |
| 0.05L |
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、催化剂等对反应速率的影响即可解答，注意图象中斜率与反应速率的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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