Question

25℃时，某强酸溶液pH=a，体积为V₁；强碱溶液pH=b，体积为V₂；a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则V₁和V₂的关系为（　　）

A．V₁=10²V₂

B．V₂=10²V₁

C．V₁=2V₂

D．V₂=2V₁

Answer 1

分析：某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 ^b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，则酸碱恰好完全反应．

解答：解：某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 ^b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，酸碱恰好完全反应，酸的体积为V₁，碱的体积为V₂，则10^-a mol/L×V₁L=10 ^b-14 mol/L×V₂L，
则V₁=10 ^a+b-14 V₂，因a+b=12，则V₂=10²V₁，
故选B．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据溶液的酸碱性及水的离子积常数来分析解答，注意把握酸碱混合的相关计算公式的运用．