题目内容
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
A
【解析】
试题分析：铜与硝酸反应产生的气体与1.68L的氧气、水完全反应有生成硝酸，所以可以认为是铜与氧气反应，则铜的物质的量是1.68L/22.4L/mol×2=0.15mol，所以加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，需要的氢氧化钠的物质的量是0.15mol×2=0.3mol,则消耗NaOH溶液的体积是0.3mol/5mol/L=0.06L=60mL，答案选A。
考点：考查溶液的计算
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向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol
）：
| 反应物投入量 | NH3的浓度 （mol·L | 反应的 能量变化 | 体系压强 （Pa） | 反应物 转化率 |
甲 | 1mol N2、3mol H2 | c1 | 放出a kJ | p1 | α1 |
乙 | 2mol NH3 | c2 | 吸收b kJ | p2 | α2 |
）
下列说法正确的是（ ）
A．c1 = c2 B．a + b = 1 C．p1＞p2 D．α1 +α2＞1
O2(g) 
SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。
B．(a+3b)mol C．
D．(cV－3a－9b)mol