下列有关非金属元素说法正确的是( )A．二氧化氯具有还原性.可用于自来水的杀菌消毒B．SO2具有氧化性.可用于漂白纸浆C．液氨汽化时要吸收大量的热.可用作制冷剂D．硅是重要的半导体材料.常用于制作光导纤维题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列有关非金属元素说法正确的是（　　）

	A．	二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
	B．	SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆
	C．	液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
	D．	硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

分析 A．二氧化氯具有强的氧化性；
B．二氧化硫能够漂白纸浆是因为其具有漂白性；
C．依据液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用解答；
D．二氧化硅为光导纤维主要原料．

解答解：A．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故A错误；
B．二氧化硫能够漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故B错误；
C．液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；
D．二氧化硅为光导纤维主要原料，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了元素化合物知识，涉及二氧化硫、液氨、硅、二氧化硅性质和用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

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6．下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是（　　）

	A．	除去CO₂中混有的少量SO₂，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液
	B．	除去SiO₂中混有的少量Al₂O₃，可以用NaOH溶液洗涤
	C．	除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤
	D．	除去NO₂气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气

12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O　
②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

	A．	ClO₃^-＞Cl₂＞I₂＞Fe³⁺		B．	Cl₂＞ClO₃^-＞I₂＞Fe³⁺
	C．	ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂		D．	ClO₃^-＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
	B．	石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
	C．	氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
	D．	纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物

如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C₆H₁₂O₇）或C（C₆H₁₀O₈），B和C都不能发生银镜反应．A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C₆H₁₄O₆）．已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R-CH₂OH次之

最难．
请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式．
ACH₂OH（CHOH）₄CHO；BHOCH₂（CHOH）₄COOH；CHOOC（CHOH）₄COOH；DHOCH₂（CHOH）₄CH₂OH．

6．碱式氯化铝[Al₂（OH）_nCl_6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是增大接触面积，加快溶解速率；滤渣I的主要成分是Si0₂；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入K₃[Fe（CN）₆]溶液进行检验（填试剂化学式）．
（3）步骤②中加入适量的Ca（OH）₂并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是除Fe³⁺；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是观察是否有丁达尔效应；若Ca（OH）₂溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）某温度下若0.1mol AlCl₃溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）₃胶体时，吸收热量Q kJ，该水解过程的热化学反应方程为AlCl₃（aq）+3H₂O（l）?Al（OH）₃（胶体）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．．

13．下列鉴别方法可行的是（　　）
①用NaOH溶液鉴别Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺　
②用Ba（NO₃）₂溶液鉴别Cl^-、SO₄^2-、和CO₃^2-
③用KMnO₄酸性溶液鉴别HCHO、CH₂=CH₂和CO₂
④用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷．

10．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）

	A．	二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
	B．	硅为半导体，常用作光导纤维
	C．	炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
	D．	二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

11．“光照”是某些化学反应进行的条件，下列9种中学化学常见物质间相互转化时涉及了多个光照反应，A是含氢量最高的烃，芳香烃C的分子式为C₇H₈，物质E具有漂白性，I是一种易挥发的强氧化性酸，通常情况下B是一种黄绿色气体．

（1）写出B和E的化学式：BCl₂，EHClO．
（2）A的电子式为

，有机物C的结构简式为

，其苯环上的二氯代物共有6种．
（3）物质I在光照条件下分解的化学方程式为4HNO₃$\frac{\underline{\;见光\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O．