题目内容

12．下列有关物质的检验或区分方法中正确的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维
C．两份常温下均为饱和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钾溶液），上述两份饱和溶液可通过加入少量的NaOH固体而鉴别出
D．某矿石中加入足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一定含有碳酸钙

分析 A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；
B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味；
C．NaOH饱和溶液中NaOH不再溶解；
D．碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应均生成二氧化碳．

解答 解：A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡等，则溶液中可能存在Ag+或SO42-，但二者不能同时存在，故A错误；
B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维，故B正确；
C．NaOH饱和溶液中NaOH不再溶解，而KOH饱和溶液可溶解NaOH，则加NaOH观察是否溶解可鉴别，故C正确；
D．碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应均生成二氧化碳，则矿石中加入足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，该矿石可能含有碳酸钙，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及物质鉴别方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：回答下列问题：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀），该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行．
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3．（用化学方程式表示）
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为
D．（填写字母）
A．氯水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．
3．除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是（　　）
选项物质杂质除去杂质所用的试剂和方法
A碳酸钠粉末碳酸钙粉末加足量水过滤、蒸发
B二氧化碳氧气点燃混合气体
C铁氧化铁加足量盐酸蒸发
D氯化铁溶液氯化铜加足量铁粉过滤
A．AB．BC．CD．D
20．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　）
A．1：1B．2：1C．1：3D．1：2
7．已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如右图，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
环形玻璃搅拌棒，碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：
实  验  用  品溶液温度（℃）中和热△H（kJ•mol-1）
t1t2
①50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.3 
 
-56.8 
②50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.5
①已知反应后溶液的比热容为4.18J•℃-1•g-1，各溶液密度均近似为1g•cm-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）
②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3kJ•mol-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是ABC（填字母序号）
A．倒入反应溶液时有少许溅出
B．倒入NaOH溶液时速度缓慢
C．未在温度达到最高点时读数
③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为△H1、△H2，则理论上两者的大小关系为：△H1=△H2（填“＜”“＞”或“=”）
17．8.1g的金属铝中先加入4mol/L的250mL的盐酸中，再向反应后的溶液中逐渐加入浓度为4mol•L-1的NaOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为多少mL．
4．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；③CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2；
④CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO． 
（1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①分解反应，②置换反应，④化合反应．
（2）反应③中，CO发生氧化反应，还原产物为Cu．
1．若NA代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（　　）
A．1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为NA
B．1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子
C．100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05NA的CO2分子
D．0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物质的量为0.3NA
20．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA- HA-?H++A2-回答下列问题：
（1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．
理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol．L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是A
A c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1       B c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
C c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）    D c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
（3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜ 0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：因HA-部分电离且H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离
（4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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