Question

（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4 mol/L，该溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=

 

（2）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=

 

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（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=11，
①则该温度下水的Kw=

 

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②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=

 

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Answer 1

考点：pH的简单计算,物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：（1）25℃时，中性溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L，根据电荷守恒得c（Na⁺ ）=c（Cl^-），
据此计算溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）；
（2）二者体积相等，n（NaOH）：n（H₂SO₄）=C（NaOH）：C（H₂SO₄）=0.1mol/L：0.06mol/L=5：3，NaOH和H₂SO₄以2：1反应，所以硫酸有剩余，溶液呈酸性；
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=11，c（OH^-）=0.01mol/L，
①该温度下水的Kw=c（OH^-）．c（H⁺）；
②在该温度下测得某溶液pH=3，根据水的离子积常数计算溶液中c（OH^- ）．

解答： 解：（1）25℃时，中性溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L，根据电荷守恒得c（Na⁺ ）=c（Cl^-），据此计算溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=1×10^-4 mol/L：1×10^-7 mol/L=1000：1，
故答案为：1000：1；   
（2）二者体积相等，n（NaOH）：n（H₂SO₄）=C（NaOH）：C（H₂SO₄）=0.1mol/L：0.06mol/L=5：3，NaOH和H₂SO₄以2：1反应，所以硫酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中c（H⁺ ）=

0.06mol/L×2-0.1mol/L

2

=0.01mol/L，则溶液中pH=2，故答案为：2；  
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=11，c（OH^-）=0.01mol/L，
①该温度下水的Kw=c（OH^-）．c（H⁺）=10^-2×10^-11=10^-13，
故答案为：10^-13；
②在该温度下测得某溶液pH=3，该溶液中c（OH^- ）=

10-13

10-3

mol/L=10^-10mol/L，该溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=10^-3mol/L：10^-10mol/L=10⁷，故答案为：10⁷．

点评：本题考查pH的简单计算，先确定是否发生反应，再计算溶液中氢离子浓度，从而计算溶液pH，注意温度不同水的离子积不同，侧重考查计算能力，题目难度不大．