Question

向FeCl₃的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，产生该现象的原因是生成了Fe（SCN）²⁺ …Fe（SCN）₆^3-等其中的一种或多种配离子，可表示为Fe（SCN）_x^3-x（x=1～6）．所谓配离子是由金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子．配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫配合物．
CuCl₂与NaCl混合后也可生成配合物，该配合物能完全电离出Na⁺和配离子，配离子的电离则可忽略．为确定配离子的组成，每次取200mL5mol/L的CuCl₂溶液，向其中加入NaCl固体，每次实验均充分反应，实验记录如下：

实验序号	加入n（NaCl）/mol	测得溶液中n（Cu2+）/mol	测得溶液中n（Cl-）/mol
1	3	0	1
2	2.4	0	0.4
3	2	0	0
4	1.2	0	0
5	1	0	0
6	0.4	0.2	0

试计算在实验4所得溶液中配离子的浓度（假设加入NaCl固体后溶液体积不变）

Answer 1

考点：配合物的成键情况

专题：化学键与晶体结构

分析：200mL5mol/L的CuCl₂中含有n（Cu²⁺）=0.2L×5mol/L=1mol，n（Cl^-）=2mol，由实验1可知，加入3molNaCl后n（Cl^-）=1mol，n（Cu²⁺）=0，因此配阴离子中n（Cu²⁺）：n（Cl^-）=1mol：（5-1）mol=1：4，配阴离子化学式为：CuCl₄^2-，此配阴离子在实验2、3中均成立．根据实验5、6可知，配阴离子中n（Cu²⁺）：n（Cl^-）=1：3，所以，配离子为CuCl₃^-．

解答： 解：200mL5mol/L的CuCl₂中含有n（Cu²⁺）=0.2L×5mol/L=1mol，n（Cl^-）=2mol，由实验1可知，加入3molNaCl后n（Cl^-）=1mol，n（Cu²⁺）=0，因此配阴离子中n（Cu²⁺）：n（Cl^-）=1mol：（5-1）mol=1：4，配阴离子化学式为：CuCl₄^2-，此配阴离子在实验2、3中均成立．根据实验5、6可知，配阴离子中n（Cu²⁺）：n（Cl^-）=1：3，所以，配离子为CuCl₃^-．设n（CuCl₃^-）=xmol，则n（CuCl₄^2-）=（1-x）mol，则3x+4（1-x）=2=1.2，解得x=0.8，即c（CuCl₃^-）=

0.8mol

0.2L

=4 mol/L，c（CuCl₄^2-）=

(1-0.8)mol

0.2L

=1 mol/L．
故答案为：在实验4所得溶液中配离子c（CuCl₃^-）=4 mol/L，c（CuCl₄^2-）=1 mol/L．

点评：本题重点考查计算能力以及看图提取信息、分析问题、解决问题的能力，难度很大．