题目内容

用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
[     ]
A．蒸馏水
B．加热
C．NaCl溶液
D．浓盐酸
AC
练习册系列答案
相关题目
恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应　3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）  的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA   2molB；  2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin．N：2molC  ymolD； 达到平衡时c（A）=0.6mol/L．下列推断的结论中不正确的是（　　）
A．x=2B．平衡时M中c（A）=0.6mol/L
C．y＞0.8D．y=2
下列有关活化分子的说法正确的是
[     ]
A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B．增大压强一定能提高单位体积内活化分子总数
C．使用合适的催化剂可以降低活化分子的能量
D．升高温度一定能提高活化分子百分数
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中：
①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是

[     ]

A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③
下列条件下的反应，放出H2最快的是
[     ]
　　　金属（粉末状）/mol 　　　　酸的浓度和体积（mL） 　　　反应温度
A．　　　Mg　　0.1 　　　　　　　　10　　　　　20℃
B．　　　Al　　 0.1　　　　　　　 　　10　　　　    20℃
C．　　　Zn　　0.1　　　　　　　 　10　　　 20℃
D．　　　Fe　　0.1 　　　　　　　　10　　　　　 20℃
锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有
[     ]
①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂
A．①③
B．②④
C．①④
D．①②③④⑤
实验室用锌和稀硫酸制氢气，能使反应速率明显加快的是
[     ]
①增加锌的用量 ②增大硫酸浓度 ③减小压强 ④加入少量浓盐酸 ⑤加入少量石墨颗粒 ⑥适当加热
A．①④⑥
B．②⑤⑥
C．③④⑥
D．④⑤⑥
从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
[     ]
　　　　　　　　实验事实 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　结论
A．其它条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，　　当其它条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
　　析出硫沉淀所需时间越短
B．在化学反应前后，催化剂的质量和化学　　　　　　　　催化剂一定不参与化学反应 　　
　　性质都没有发生改变
C．　　在常温下N2很难与金属化合 　　　　　　　　　　　氮元素的非金属性很弱
D．　　　NaOH晶体不能导电 　　　　　　　　　　　　　　　NaOH是非电解质
下列反应中可判断为可逆反应的是
[     ]
A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气
B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网