下列说法不正确的是( )A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色.说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末.有气泡产生.说明氯水中含有H+D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液.充分振荡后溶液呈红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	液氯可存储于钢瓶中运输和使用
	B．	氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl₂
	C．	向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺
	D．	向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

分析 A．干燥的氯气常温下与铁不反应；
B．只有氯气有颜色，为黄绿色；
C．能与碳酸氢钠反应有气泡产生说明具有酸性；
D．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性．

解答解：A．干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；
B．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；
C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性即氯水中含有H⁺，故C正确；
D．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故D错误，
故选D．

点评本题考查氯气以及氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．

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11．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N_A
	B．	1mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3N_A
	C．	常温常压下，22g CO₂中含有的氧原子数为N_A
	D．	500mL 1mol/L MgCl₂溶液中含有Cl^-数目为0.5N_A

16．如图所示的实验作，能达到相应目的是（　　）

	A．	用图1装置配制100 mL 0.1mol•L^-1硫酸
	B．	用图2所示装置可萃取碘水中的碘
	C．	用图3所示装置可制备氢氧化亚铁
	D．	用图4所示装置可吸收HCl气体

	A．	漂白粉不需要密封保存
	B．	FeCl₂溶液保存时加入少量铁粉
	C．	镁条应保存在煤油中
	D．	NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中

10．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl^-
	C．	Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	K⁺、Na⁺、ClO^-、CO₃^2-

17．（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O（l）═2H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）+2e^-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）═2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^-═C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式6CO₂（g）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）△H=+2880 kJ•mol^-1．
（2）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示

①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：b（填序号）
a．体系的压强不再改变     b．体系的密度不再改变    c．各气体的浓度不再改变
d．各气体的质量分数不再改变   e．反应速率v（CO₂）正：v（H₂）逆=1：3
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；
③氢气的转化率=75%；
④该反应的平衡常数为K=5.33（保留三位有效数字）；
⑤下列措施中能使平衡体系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高温度                         B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去      D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑥当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂．则c₁＜c₂的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L^-1  CuSO₄溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑或2H₂O-4e-═O₂↑+4H⁺；此时得到的O₂在标准状况下的体积为1.12L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：CDA．CuSO₄B．H₂O  C．CuO  D．CuCO₃．

14．下列有关试剂的保存方法错误的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中
	B．	少量的钠保存在煤油中
	C．	硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
	D．	浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

10．我市中考实行网上阅卷，答题时必须用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔的主要成分是（　　）

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