Question

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验： 　　①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成． 　　②另取20 g A全部溶于0.15 L　6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C； 　　③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B． 　　④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色． 请填空： (1) ①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________． (2) ②中所发生的各反应的化学方程式是________，________． (3) ③中所发生的各反应的离子方程式是________，________． (4) 若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为________，c(Fe2+)为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	答案：加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃,Fe 　　精析：铝热反应是指单质Al和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发．在混合物上加少量KClO3并插上Mg条，点燃Mg后放出热量，使KClO3分解放出O2，进一步加剧Mg的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应．发生的反应为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，所以产物中单质B为Fe．
(2)	答案：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O,MgO＋2HClMgCl2＋H2O 　　精析：Fe2O3和MgO都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水． 　　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O；MgO＋2HClMgCl2＋H2O
(3)	答案：Fe＋2H+Fe2+＋H2↑,Fe＋2Fe3+3Fe2+ 　　精析：混合物中只有Fe2O3能和Al发生铝热反应，生成Fe单质．C溶液中有反应产生的FeCl3，还有未反应的HCl．发生的离子反应为：Fe＋2H+Fe2+＋H2↑；Fe＋2Fe3+3Fe2+．
(4)	答案：0.67 mol·L－1,2.3 mol·L－1 　　精析：设试样A中含Fe2O3为x mol，MgO为y mol 　　 　　∴n(Fe3+)＝0.2 mol　　n(Mg2+)＝0.1 mol 　　∴c(Mg2+)＝mol·L－1＝0.67 mol·L－1 　　根据Fe＋2Fe3+3Fe2+ 　　∴n(Fe2+)＝0.05＋3×0.1＝0.35 　　c(Fe2+)＝mol·L－1＝2.3 mol·L－1