Question

【题目】水合肼（N2H4 ． H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl．据此，某学生设计了下列实验．
（1）【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3

（i）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填字母）．
A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒
（ii）装置工中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的
（2）【制取水合肼】实验装置如图乙所示
仪器A的名称为；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请
写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品．
（3）【测定肼的含量】
称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.1500molL﹣1 的I2溶液滴定．
已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
①滴定时，可以选用的指示剂为；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4 ． H2O的质量分数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）BD；MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2+Cl2↑+2H2O；平衡压强；饱和食盐水；防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠，影响水合肼的产率
（2）三颈烧瓶；N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
（3）淀粉溶液；25%
【解析】解：（1）（i）配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，所以答案是：BD；（ii）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2+Cl2↑+2H2O，发生堵塞时，Ⅱ中压强增大，Ⅱ中长玻璃管中液面上升，形成水柱，可观察装置是否堵塞，作安全瓶，能平衡压强，氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，由于温度升高时，次氯酸钠容易发生自身的氧化还原反应生成氯酸钠和氯化钠，所以步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠，
所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2+Cl2↑+2H2O；平衡压强；饱和食盐水；防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠，影响水合肼的产率；（2）仪器A具有三个口特征的烧瓶，为三颈烧瓶，N2H4H2O具有强还原性，容易被过量的NaClO氧化，会发生反应：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，
所以答案是：三颈烧瓶；N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；（3）①碘的标准溶液与肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，实验滴定终点的现象为：溶液出现蓝色且半分钟内不消失，所以选择淀粉为指示剂，
所以答案是：淀粉溶液；
②设馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为a，则：

N2H4H2O+	2I2	=	N2↑+	4HI+	H2O
50g	2mol
0.3000g×a	0.020L×0.15mol/L

所以50g：0.3000g×a=2mol：0.020L×0.15mol/L，解得：a=25%，
所以答案是：25%．