题目内容
18．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
| A． | 图1中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 | |
| B． | 图2中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 | |
| C． | 图3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现 | |
| D． | 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 |
分析 A、开关由M改置于N时，Zn为负极，合金为正极；
B、图2中，正极上得电子发生还原反应，体现氧化作用；
C、该装置构成原电池，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；
D、牺牲阳极的阴极保护法中，作负极的金属易被腐蚀．
解答 解：A、开关由M改置于N时，合金为正极，则Cu-Zn合金被保护，腐蚀速率减小，故A正确；
B、图2中，该原电池中锌作负极，二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，所以Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的，故B错误；
C、该装置构成原电池，铁作负极，负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，铁氰化钾和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故C错误；
D、用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁作负极而易被腐蚀，铁作正极被保护，故D错误；
故选A．
点评 本题综合考查电化学知识，侧重于金属的腐蚀与防护以及原电池的工作原理的考查，题目难度不大，注意把握电极反应．
练习册系列答案
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8．日常生活中常用的净水剂明矾，明矾[KAl（SO4）2•12H2O]属于（ ）
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9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子半径；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象．下列说法中正确的是（ ）
| A． | B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键 | |
| B． | C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族 | |
| C． | 五种原子中E的原子半径最大 | |
| D． | A的最低价氢化物的沸点＞B的最低价氢化物的沸点 |
6．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3- | |
| B． | 无色溶液中：Fe3+、K+、Cl-、H+ | |
| C． | 在pH=12的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+ | |
| D． | 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、Na+ |
3．关于下列氧化还原反应的说法正确的是（ ）
| A． | 在2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2反应中，水和氢氧化钠均作氧化剂 | |
| B． | Al分别于盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成等质量的H2，转移的电子数相同 | |
| C． | CO2与Na2O2反应中，每生成1molO2，转移4mol电子 | |
| D． | 在Cu2S+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+S↓+SO2↑+4H2O反应中，被氧化的元素只有硫 |
10．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑下列说法不正确是（ ）
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑下列说法不正确是（ ）
| A． | 氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2 | B． | 还原性（碱性溶液）：I2＞Fe（OH）2＞KIO3 | ||
| C． | 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO | D． | 酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN |
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