题目内容
物质的性质决定物质的用途，下列有关物质性质和应用不合理的是（ ）
| A、氮化硅陶瓷可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 |
| B、氨气显碱性，可用于P2O5或无水CaCl2干燥 |
| C、MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料 |
| D、锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 |
考点：氨的化学性质,镁、铝的重要化合物,有机物的结构和性质
专题：
分析：A．氮化硅陶瓷熔点高，耐腐蚀；
B．氨气显碱性，不能用酸性干燥剂干燥，且氨气与CaCl2反应；
C．制作耐火材料的物质应具有高熔点的性质；
D．依据沉淀转化的依据分析判断．
B．氨气显碱性，不能用酸性干燥剂干燥，且氨气与CaCl2反应；
C．制作耐火材料的物质应具有高熔点的性质；
D．依据沉淀转化的依据分析判断．
解答：
解：A．氮化硅陶瓷熔点高，耐腐蚀，可在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备，故A正确；
B．氨气显碱性，不能用酸性干燥剂干燥，且氨气与CaCl2反应，可用碱石灰干燥，故B错误；
C．制作耐火材料的物质应具有高熔点的性质，MgO、Al2O3熔点高，可用作耐火材料，故C正确；
D．硫酸钙微溶，且致密的附在锅炉内壁上，以导致危害，加入碳酸钠溶液可以生成碳酸钙，实现沉淀转化，加酸除去，故D正确．
故选B．
B．氨气显碱性，不能用酸性干燥剂干燥，且氨气与CaCl2反应，可用碱石灰干燥，故B错误；
C．制作耐火材料的物质应具有高熔点的性质，MgO、Al2O3熔点高，可用作耐火材料，故C正确；
D．硫酸钙微溶，且致密的附在锅炉内壁上，以导致危害，加入碳酸钠溶液可以生成碳酸钙，实现沉淀转化，加酸除去，故D正确．
故选B．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．
练习册系列答案
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某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．
（1）实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，A所盛的试剂为
下列物质中不能使品红溶液褪色的是（ ）
| A、次氯酸钠 | B、二氧化硫 |
| C、盐酸 | D、氯气 |
下列说法正确的是（ ）
| A、有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂 |
| B、烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的 |
| C、同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因 |
| D、烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接成链状，剩余价键均与氢原子结合 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
| A、NaOH（固体） |
| B、H2O |
| C、HCl |
| D、NaHSO4（固体） |
相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ?mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ?mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ?mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ?mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
| A、Q1=Q2＜Q3 |
| B、Q2＞Q1＞Q3 |
| C、Q3＞Q2＞Q1 |
| D、Q1=Q2=Q3 |