用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )①标况下.11.2L的HF含有的分子数为0.5NA②12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA,③42g乙烯和丁烯的混合物含有共用电子对9 NA④在标准状况下.22.4LSO3的物质的量为1mol,⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA,⑥28g 硅晶体中含有2NA个Si-Si键⑦200mL1mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①标况下，11.2L的HF含有的分子数为0.5N_A
②12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A；
③42g乙烯和丁烯的混合物含有共用电子对9 N_A
④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N_A；
⑥28g 硅晶体中含有2N_A个Si-Si键
⑦200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A
⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A
⑩S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A．

A．

①③⑤⑥⑧

B．

②④⑥⑦⑩

C．

②③⑤⑥⑩

D．

③⑤⑧⑨⑩

分析 ①标况下，HF为液态；
②求出石墨的物质的量，然后根据1mol六元环中含2mol碳原子来分析；
③乙烯和丁烯的最简式均为CH₂；
④标况下SO₃为固体；
⑤求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；
⑥求出晶体硅的物质的量，然后根据1mol晶体硅中含2mol Si-Si键来分析；
⑦Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，铁过量；
⑨2NO+O₂═2NO₂，根据反应物的物质的量计算；
⑩S₂和S₈均由硫原子构成．

解答解：①标况下，HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故错误；
②12g石墨的物质的量为1mol，而1mol六元环中含2mol碳原子，故1mol碳原子形成的六元环为0.5mol即0.5N_A个，故正确；
③乙烯和丁烯的最简式均为CH₂，故42g混合物中含有的CH₂的物质的量为3mol，则含9mol共用电子对，即9N_A个，故正确；
④标况下SO₃为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故错误；
⑤7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol离子即0.3N_A个，故正确；
⑥28g晶体硅的物质的量为1mol，而1mol晶体硅中含2mol Si-Si键即2N_A个，故正确；
⑦Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子和硫酸根的个数和小于N_A个，故错误；
⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，铁过量，氯气完全反应，由于反应后氯元素变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2N_A个，故错误；
⑨NO为1mol，O₂为0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，完全反应后为1molNO₂，但由于NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减小，故混合气体的物质的量小于1mol，分子总数小于N_A，故错误；
⑩S₂和S₈均由硫原子构成，故6.4混合物中含有的硫原子的物质的量为n=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，即0.2N_A个，故正确．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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6．

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求：（第2、3问要求写出计算过程）
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4．常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH₄、O₂、C₃H₈（丙烷）、SO₂，四种气体，其中充装CH₄的是（　　）

11．硼酸（H₃BO₃）大量应用与玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高其机械强度．
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A．c（H⁺） B．K_a（H₃BO₃） C．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{{[B（OH{）_4}]}^-}）}}$D．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（{H_3}B{O_3}）}}$
③25℃时，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（3）已知25℃时，K_a（HClO）=3×10^-8，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5．
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1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	1 mol乙烷分子中含有共价键总数为7N_A
	B．	1 mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为9N_A
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