题目内容
20．
对于敞口容器中的化学反应：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述中不正确的是（ ）| A． | Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 | |
| B． | 反应过程中能量关系可用如图表示 | |
| C． | 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 | |
| D． | 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体 |
分析 A、活泼金属与酸反应是放热反应；
B、反应过程中是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量；
C、活泼金属是负极发生氧化反应；
D、状况不知无法求体积．
解答 解：A、活泼金属与酸反应是放热反应，所以Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量，故A正确；
B、反应过程中是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图示所示能量关系正确，故B正确；
C、活泼金属是负极发生氧化反应，活泼的锌是负极，故C正确；
D、状况不知无法求体积，所以当有32.5g锌溶解时，正极放出气体体积不一定是11.2 L，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学反应能量的变化，题目难度中等，明确反应自发进行的判断方法及原电池的工作原理为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
11．某无色透明溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（ ）
| A． | Fe2+、K+、SO42ˉ、NO3ˉ | B． | Mg2+、NH4+、SO42-、Clˉ | ||
| C． | Na+、K+、SO42ˉ、NO3ˉ | D． | Ba2+、Na+、CO32-、NO3ˉ |
8．含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（ ）
| A． | 4 种 | B． | 5 种 | C． | 7 种 | D． | 9 种 |
15．下列化学用语表述正确的是（ ）
| A． | HC1的电子式： | B． | NaCl的电子式： | ||
| C． | S2-的原子结构示意图： | D． | H2O2的电子式： |
5．如果慢慢把下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该溶液溶质固体的是（ ）
| A． | 高锰酸钾 | B． | 亚硫酸钠 | C． | 氯化铁 | D． | 碳酸钾 |
12．依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空
（1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ/mol
写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ/mol．此空删去
（2）已知CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有关化学键的键能如表：
试计算该反应的反应热为+125 kJ/mol
（3）在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJ，请写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-5akJ/mol．
（1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ/mol
写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ/mol．此空删去
（2）已知CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有关化学键的键能如表：
| 化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
| 键能 （kJ/mol） | 414 | 615 | 347 | 435 |
（3）在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJ，请写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-5akJ/mol．
9．化学在生活中无处不在，下列说法错误的是（ ）
| A． | 炒菜时加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，这是因为有酯类物质生成 | |
| B． | 禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的甲醇 | |
| C． | 苯酚不小心蘸到皮肤上，应用NaHCO3溶液擦洗 | |
| D． | 夏季蚊虫较多，一旦被叮咬，就会感到皮肤瘙痒，这是由于蚊虫的分泌液中含有甲酸 |