题目内容
5．一定温度下，用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是（ ）| A． | n（CH3COOH） | B． | c（H+） | C． | c（H+）•c（OH-） | D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ |
分析 用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加，由CH3COOH?CH3COO-+H+可知，n（CH3COO-）、n（H+）增大，但溶液的体积增大的多，则C（CH3COO-）、c（H+）减小，则c（OH-）增大，加水促进电离，则c（CH3COOH）减少．
解答 解：A、加水稀释，促进醋酸电离，c（CH3COOH）减小，故A错误；
B、加水稀释，促进醋酸电离，则H+的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；
C、温度不变，c（H+）•c（OH-）的积不变，故C错误；
D、加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但氢离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的电离，难度较大，加水稀释促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，很多学生认为氢离子浓度增大，为易错点．
练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 | |
| B． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | |
| C． | NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| D． | 氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子 |
13．下列有关合金的说法错误的是（ ）
| A． | 青铜是我国使用最早的合金 | B． | 钢是用量最大、用途最广的合金 | ||
| C． | 合金的硬度一般高于各成分金属 | D． | 合金的熔点一般高于各成分金属 |
10．
常温下有浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
（1）上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表，请将表格补充完整：
（2）该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为10-5．滴定过程中所用盐酸的pH=1．
（3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性，依（2）中计算结果计算所滴加氨水的浓度为0.01 moI/L．
常温下有浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：（1）上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表，请将表格补充完整：
| 离子浓度大小顺序 | 溶质化学式 | 溶液的pH |
| c （NH4+）＞c （OH-）＞c （CI-）＞c （H+） | ① | ＞7 |
| ② | ③ | =7 |
| ④ | NH4Cl | ⑤ |
（3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性，依（2）中计算结果计算所滴加氨水的浓度为0.01 moI/L．
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