题目内容
3．下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）| A． | 同素异形体：是否由同一种原子构成 | |
| B． | 纯净物和混合物：是否只含一种元素 | |
| C． | 电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电 | |
| D． | 氧化还原反应：元素化合价是否变化 |
分析 A．同种元素的不同单质为同素异形体；
B．只由一种物质组成的数以纯净物；
C．溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；
D．氧化还原反应的实质为电子转移，特征为化合价变化．
解答 解：A．同种元素的不同单质为同素异形体，不能利用原子判断，故A错误；
B．氧气和臭氧也只有一种元素，但数以混合物，故B错误；
C．溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，且电解质与非电解质均为化合物，不能利用溶于水或熔融状态下能否导电判断，故C错误；
D．氧化还原反应的实质为电子转移，特征为化合价变化，则氧化还原反应的判断依据为元素化合价是否变化，故D正确，
故选D．
点评 本题考查化学反应及物质的分类，涉及氧化还原反应、电解质、碱性氧化性及同素异形体，为高频考点，把握相关概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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相关题目
13．
乙烯是重要的化工原料，用乙烷脱氢制乙烯：
CH3CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）△H回答下列问题：
（1）已知键能数值如下：
则△H=+124kJ．mol-1；若乙烷、乙烯的燃烧热分别为1559.8kJ-mol-l、1411kJ-mol-l，则代表H2燃烧热的热化学反应方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-272.8kJ．mol-1．
（2）T℃下，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CH3CH3，各物质的浓度随时间变化如图：
①0-30s，v（H2）=0.003mol/（L•s），反应的平衡常数K0.135mol/L．
②升高温度，平衡常数K增大（填“增大”“减小”“不变”），理由是该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大
③T℃下，若在2L的恒容密闭容器中充入的是0.6mol CH3CH3，则达平衡后CH3CH3转化率＜60%（填“＞”“＜”“=”），理由是T℃，在2L容器中充入0.3molCH3CH3的转化率为60%，若充入的是0.6molCH3CH3，即相当于在原0.3molCH3CH3的基础上再增加了0.3molCH3CH3，相当于增压，CH3CH3转化率降低．
乙烯是重要的化工原料，用乙烷脱氢制乙烯：CH3CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）△H回答下列问题：
（1）已知键能数值如下：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能（kJ．mol-1） | 412 | 348 | 612 | 436 |
（2）T℃下，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CH3CH3，各物质的浓度随时间变化如图：
①0-30s，v（H2）=0.003mol/（L•s），反应的平衡常数K0.135mol/L．
②升高温度，平衡常数K增大（填“增大”“减小”“不变”），理由是该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大
③T℃下，若在2L的恒容密闭容器中充入的是0.6mol CH3CH3，则达平衡后CH3CH3转化率＜60%（填“＞”“＜”“=”），理由是T℃，在2L容器中充入0.3molCH3CH3的转化率为60%，若充入的是0.6molCH3CH3，即相当于在原0.3molCH3CH3的基础上再增加了0.3molCH3CH3，相当于增压，CH3CH3转化率降低．
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 醋酸和碳酸钙反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
| B． | 锌片插入硝酸根溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag | |
| C． | 铜和稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | 氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
11．根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（ ）
| A． | 密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂 | |
| B． | 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为放热反应，且a＞b | |
| C． | 物质的量和温度关系如图C所示，则该反应的正反应为放热反应 | |
| D． | 反应速率和反应条件变化关系如图D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 |
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 醋酸除水垢：2CH3COO-+2H++CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O | |
| B． | 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | 稀硫酸除铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O | |
| D． | 酸性条件下KIO3与KI溶液反应：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH- |
15．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}OH]}$，反应Ⅲ是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动．
（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如2图所示：
①试判断t2时改变的条件是增大生成物C浓度或升高温度．
②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在图2中画出t4-t6的变化曲线．
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示
| 温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K1＞K2＞K1′＞K2′ |
| 298 | K1 | K2 | |
| 328 | K1′ | K2′ |
（1）反应Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}OH]}$，反应Ⅲ是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动．
（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如2图所示：
①试判断t2时改变的条件是增大生成物C浓度或升高温度．
②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在图2中画出t4-t6的变化曲线．
13．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 放热反应，熵增加 | B． | 放热反应，熵减小 | C． | 吸热反应，熵增加 | D． | 吸热反应，熵减小 |