室温下.某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24.在该溶液中.一定不能大量存在的离子是( )A．SO32-B．HCO3-C．NH4+D．NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．室温下，某溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-物质的量浓度的乘积为10^-24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（　　）

A．

SO₃^2-

B．

HCO₃^-

C．

NH₄⁺

D．

NO₃^-

分析根据由水电离出的c（H⁺）和c（OH^-）浓度的乘积为10^-24可知水电离的c（H⁺）=10^-12，溶液为碱或者酸，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．亚硫酸根离子在碱性溶液中可以存在；
B．碳酸氢根离子和氢氧根离子、氢离子都反应；
C．铵根离子在酸性溶液中可以存在；
D．硝酸根离子和氢氧根离子、氢离子都不反应．

解答解：室温下，某溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-物质的量浓度的乘积为10^-24，则水电离的c（H⁺）=10^-12，溶溶液为碱或者酸，
A．SO₃^2-在碱溶液中可以大量存在亚硫酸根离子，故A错误；
B．HCO₃^-能够与氢氧根离子、氢离子反应，在溶液中一定不会共存，故B正确；
C．NH₄⁺在酸性溶液中可以大量存在，故C错误；
D．碱性、酸性溶液中₃^-都可以大量共存，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确题干信息的暗含条件为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

练习册系列答案

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6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	在标准状况下22.4L H₂中含有氢分子的个数为2N_A
	B．	56g Fe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2N_A
	C．	44g CO₂中含有氧原子的个数为2N_A
	D．	1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N_A

7．今有3.65g由NaBr和NaI组成的混合物溶于水后，通入0.71g氯气，使之充分反应，此时经检验得知溶液中含有溴，将此溶液加热蒸干并灼烧，所得残渣冷却后称重为2.2g，求原混合物中NaBr和NaI的质量各为多少克？

13．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是AlH₃．
（2）甲与水反应的化学方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu₂O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu₂O．（已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）
（4）甲与乙之间可能（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H₂．

20．食醋（主要成分CH₃COOH）、纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

弱酸	CH₃COOH	H₂CO₃	HNO₂
电离常数	K=1.8×10^-5	K=4.3×10^-7 K=5.6×10^-11	K=5.0×10^-4

请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^-）10^-3；
（2）常温下，将20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分别与20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃ 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH₃COOH ）＜ v（HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO₂）＞K（CH₃COOH），说明HNO₂ 的酸性强，等物质的量浓度的HNO₂ 溶液和CH₃COOH溶液相比较，HNO₂ 溶液的c（H⁺）大，与NaHCO₃ 溶液的反应速率较快；
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-）＜ c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25°C时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸
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①因醋酸是弱酸，故反应可进行　②醋酸铅是弱电解质　③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）

10．已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-891.45KJ/mol．

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+aNa₂O₂═2Na₂FeO₄+bX+2Na₂SO₄+cO₂↑
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②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用作强氧化剂，且还原产物水解生成胶体
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题该温度下，K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄的溶解度更小．

14．现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分离，实验过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤
（2）写出实验过程中所用试剂为：试剂1BaCl₂或Ba（NO₃）₂试剂2AgNO₃加入试剂3过量的目的是除去过量的Ba²⁺、Ag⁺．
（3）恰当控制试剂4加入量的方法是测定溶液的PH值．
（4）若做固体D的焰色反应实验，使用的铂丝要用稀盐酸洗涤并灼烧至原色后才能实验．

15．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	硝是指硝酸		B．	黑火药爆炸是氧化还原反应
	C．	木炭在反应中做还原剂		D．	反应放热并产生大量气体

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