一定质量的锌与100mL.18.5mol/L浓硫酸充分反应．若锌完全溶解.同时生成SO2气体3.36L.所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积保持不变)1.5mol/L1.5mol/L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定质量的锌与100mL，18.5mol/L浓硫酸充分反应．若锌完全溶解，同时生成SO₂（标准状况）气体3.36L，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）

1.5mol/L

．

分析：锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，根据n=

计算SO₂的物质的量，根据方程式计算n（ZnSO₄），再根据c=

计算c（ZnSO₄）．

解答：解：标况下，3.36LSO₂的物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，则：
Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
0.15mol 0.15mol
故溶液中c（ZnSO₄）=

0.15mol

0.1L

=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算、物质的量浓度计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

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使一定质量的锌与100 mL　18.5 mol/L浓H₂SO₄充分反应，锌完全溶解，同时生成33.6 L气体A(标准状况下)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液c(H⁺)为0.1 mol/L，则气体A中各组分的体积比为________．(写出具体气体物质之间的比值)

使一定质量的锌与100 mL　18.5 mol·L^－1浓硫酸充分反应．

(1)若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO₂气体3.36 L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积保持不变)．

(2)若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6 L，并将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺)为0.100 mol·L^－1，求混合气体中各组分的体积比．

现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H₂SO₄（密度1.84 g·cm^-3）、水以及图15-37装置，图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度（0～100 mL），甲、乙管可固定在铁架上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低，利用此装置可测定锌的相对原子质量。（设锌全部反应，产生的气体不超过50 mL）完成下列问题：?

图15-37

（1）实验前为检验装置的气密性，先将A、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，静置片刻，　　　　　　　　　　，说明装置气密性良好。?

（2）按图示装置实验，要保证不漏出H₂，应如何操作？?　　　　　　　　　　　　　　。（3）为了准确地测量H₂的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意　　　　（填写序号）。?

A.视线与凹液面最低处相平?

B.等待片刻，待乙管液面不再上升时读数?

C.读数时应上、下移动乙管，使甲、乙管液面相平?

D.读数不一定使甲、乙两管液面相平?

（12分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸 mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、等。

（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为。

（12分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸               mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有                      、                 等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为                    g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为                  。

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