题目内容
15．关于卤素（用x表示）的下列叙述正确的是（ ）| A． | 卤素单质与水反应的通式为X2+H2O?HX+HXO | |
| B． | HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强 | |
| C． | 卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深 | |
| D． | X-离子的还原性依次为：F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 |
分析 A．氟气和水反应生成HF和氧气；
B．卤族元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．卤族元素单质随着原子序数的增大而逐渐加深；
D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来，氟气除外．
解答 解：A．氟气和水反应生成HF和氧气，氯气、溴、碘单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX表示，故A错误；
B．卤族元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤族元素氢化物都易溶于水，但它们的热稳定性随核电荷数增大而减弱，故B错误；
C．卤族元素单质随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，故C正确；
D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来，氟气极易和水反应生成HF和氧气，所以氟气除外，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了卤族元素性质的递变规律，知道其规律中的异常现象即可解答，知道氟气和水的反应产物，卤族元素氢化物中HF为弱酸，盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，注意氟气和氟化物性质的特殊性，题目难度不大．
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5．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | NF3分子呈三角锥形 | |
| B． | NF3分子是极性分子 | |
| C． | NF3与NH3晶体类型相同 | |
| D． | 上述反应的反应物和生成物均属于共价分子 |
6．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，若要使平衡向逆方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入（ ）
| A． | 氯化铵固体 | B． | 硫酸 | C． | NaOH固体 | D． | 大量水 |
10．下列关于物质性质的比较中不正确的是（ ）
| A． | 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH | B． | 金属性：Na＞Mg＞Al | ||
| C． | 原子半径：Na＞S＞O | D． | 酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 |
20．下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（ ）
| A． | 单质间的置换反应 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性 | |
| C． | 单质在水中的溶解度的大小 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n | |
| B． | 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积 | |
| C． | 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4 | |
| D． | 相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高 |
4．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
| B． | 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH4++OH-?NH3•H2O | |
| C． | 氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
| D． | 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ BaSO4↓+2NH3↑+2H2O |