Question

实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）这100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是

 

mol；质量是

 

 g
（2）所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为

 

mL；
（3）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸

 

mL．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=cV、m=nM来计算；
（2）根据溶液配制前后溶质的物质的量相等来列式计算；
（3）根据NaOH+HCl═NaCl+H₂O及n=cV来计算．

解答： 解：（1）0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，其质量为0.01mol×40g/mol=0.4g，故答案为：0.01；0.4；   
（2）设所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，由溶液配制前后溶质的物质的量相等，
则2mol/L×V=0.1mol/L×0.1L，解得V=0.005L=5mL，故答案为：5；
（3）设需要1mol/L的盐酸的体积为x，则
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  1     1
0.005   x×1mol/L

1

1

=

0.05

X×1

，解得x=0.005L=5mL，故答案为：5．

点评：本题考查物质的量浓度的简单计算，明确浓度、物质的量、溶液体积的关系及配制溶液前后溶质的关系是解答本题的关键，难度不大．