题目内容
某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需KCl的质量 |
|
（2）称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是__________ |
（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 |
|
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中，洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是______________________________ |
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ |
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随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．下列说法不正确的是（ ）| A． | 溶液中H+的移动方向由A极到B极 | |
| B． | 电池总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 | |
| C． | 正极电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ | |
| D． | 当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol |
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X、Y、Z、M、R为五种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 五种元素位于同一周期 | |
| B． | 简单离子半径：M＜R | |
| C． | Y、Z形成的常见化合物中存在离子键 | |
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