元素X.Y可组成化学式为XY2的离子化合物.则X.Y的原子序数可能是A．11和16B．6和8C．12和17D．19和9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素X、Y可组成化学式为XY₂的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是

A．11和16

B．6和8

C．12和17

D．19和9

解析试题分析：A中分别是钠和硫，形成的化合物是Na₂S。B中分别是C和O，形成的是共价化合物CO₂.C中分别是Mg和Cl，形成的是MgCl₂.正确；D中分别是K和F，形成的是KF，答案选C。
考点：考查元素的判断以及化合物的形成的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是根据原子序数准确判断出元素的名称，然后在分析判断即可。

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式

NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

．
（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应的化学方程式

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（4）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系．
①写出A与B反应生成C的化学方程式

CO₂+C

CO₂+C

；
②向50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为

n（Na₂CO₃）：n（NaOH）=1：2

．
（5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W₄Y₂Z₃，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：

（1）写出由其中两种元素组成的盐的电子式。

（2）比较Y、Z离子半径大小（用化学式表示）

（3）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。

（4）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。

（5）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。

（6）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。

①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；

②向50 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）Z基态原子的核外电子排布式是                       ；
（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有                        。
（3）YX₃分子的空间构型是         ，中心原子的杂化方式是     ；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点         （填“高”或“低”）。
（4）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z₂W₂的电子式为                              。

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）Z基态原子的核外电子排布式是；

（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有。

（3）YX₃分子的空间构型是，中心原子的杂化方式是；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点（填“高”或“低”）。

（4）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z₂W₂的电子式为。