题目内容

大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应．
（1）写出该反应的离子反应方程式：
 
．
（2）反应开始时反应速率加快的原因是
 
．
（3）反应后期反应速率下降的原因是
 
．
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：发生大理石与氢离子的反应，反应为放热反应，由图可知，开始反应速率增大与温度有关，后来反应速率减小与氢离子浓度有关，以此来解答．
解答： 解：（1）发生大理石与氢离子的反应，离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）反应开始时反应速率加快的原因是温度升高，反应速率加快，故答案为：温度升高，反应速率加快；
（3）反应后期反应速率下降的原因是反应物浓度减小，反应速率减慢，故答案为：反应物浓度减小，反应速率减慢．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析能力及应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A、过量的SO2通入氨水中：NH3?H20+SO2
  
.
 
NH4++H++SO32-
B、实验室制备氯气：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-
  
.
 
3Fe3++NO↑+3H2O
D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-
  
.
 
2BaSO4↓+Al（OH）3↓
光气（COCl2）在塑料等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ?mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图（每次仅改变一个条件）：

①比较第2min 反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）
 
T（8）
②比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率
[分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
 

③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是
 

④比较第8min和第16min时，平衡常数K值（分别用K8，K16表示）大小关系是
 

⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第
 
min（范围）
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中，平均相对分子质量最大数值是
 
．
（1）保持营养平衡合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
①蛋白质是人体必需的营养物质，下列物质含有丰富蛋白质的是
 
（ 填字母）．

②我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．在人体中，碘是属于
 
（选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
 
．
（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
①工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是
 
 （填字母）．
a．用中和法除去废水中的酸；      b．用混凝剂除去废水中的重金属离子；
c．用氯气除去废水中的悬浮物．
②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
 
（填字母）标志的垃圾筒内．

③1998年我国长江流域发生百年一遇的洪水，洪水泛滥期间为解决灾民的饮用水问题，防疫人员向灾民发放两种药物--明矾和漂白粉，用它们来净化河水．漂白粉的有效成份是
 
，作用是
 
；明矾的净水原理是
 
（用有关反应的离子方程式表示）．
（1）在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入（NH4）2SO4浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做
 
．继续加水时，沉淀会
 
，并不影响原来蛋白质的性质．
（2）在盛有鸡蛋白的溶液的试管中，加入CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫做
 
，继续加水时，
 
恢复为原蛋白质．
I、（1）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入
 
；离子方程式：
 

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是
 
，化学方程式为
 

II、实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验．请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，B中发生反应的化学方程式为：MnO2+HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，仪器A、B的名称：A
 
、B
 
；该反应中的氧化剂为
 
．
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是
 
，D中浓硫酸的作用是
 
．
（3）F中是FeCl2溶液，F中发生反应的离子方程式为
 

（4）G中是AgNO3溶液，现象是
 

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是
 
．反应的化学方程式为
 
．
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应的氧化剂为
 
，若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
 
 g
（2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜
a
b
≤
1
2
 时，反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．写出另2个可能发生的离子方程式．
当
a
b
=1时
 

当
a
b
≥
3
2
时
 

（3）某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X．已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol e-生成X，则X的化学式
 
，试写出该反应的化学方程式
 
．
下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合化学知识，回答下列问题．
配料表精制海盐、碘酸钾
含碘量20～40mg/kg
卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号
分装日期见封底
储藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐
（1）食盐中加碘，这碘指的是
 
（填序号） ①单质    ②元素，其中碘元素的化合价为
 
价．若身体缺乏碘元素易患
 
．
（2）加碘盐的食用方法中说明，烹调时，待食品熟后加入碘盐的原因是
 
．
下列因果关系叙述正确的是（　　）
A、SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色
B、浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C、Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
D、Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

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