Question

10．已知反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L密闭容器中加入a mol CH₃OH，反应到10min时测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

下列叙述中正确的是（　　）

• A． a=1.64
• B． 此时刻正反应速率大于逆反应速率
• C． 0-10min内平均反应速率v（CH₃OH）=1.6 mol/（L•min）
• D． 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

Answer 1

分析 A．生成0.6mol/LCH₃OCH₃时，转化的CH₃OH为1.2mol/L；
B．Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.86＜K=400，平衡正向移动；
C．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
D．该反应中混合气体的质量、物质的量均不变．

解答 解：A．生成0.6mol/LCH₃OCH₃时，转化的CH₃OH为1.2mol/L，则起始物质的量为（1.2+0.44）mol/L×2L=3.28mol，即a=3.28，故A错误；
B．Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.86＜K=400，平衡正向移动，则此时刻正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C.0-10min内平均反应速率v（CH₃OH）=$\frac{1.2mol/L}{10min}$=0.12 mol/（L•min），故C错误；
D．该反应中混合气体的质量、物质的量均不变，则平均摩尔质量始终不变，不能判定平衡状态，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握Qc与K的关系、速率计算、平衡判定等为本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．