题目内容

（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Mg(OH)2

9.3

10.8

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

Al(OH)3

2.7

3.7

3.7

4.7

（1）MgO的电子式为 。

（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。

（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。

（4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。

（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。

练习册系列答案
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已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的⊿H为

A．－46 kJ/mol B．－92 kJ/mol

C．＋92 kJ/mol D．＋1800kJ/mol

合乎实际并用于工业生产的是

A、金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 B、氢气和氯气混合经光照制氯化氢

C、氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D、高温分解石灰石制生石灰

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D．Cl与Cl得电子能力相同

原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是

A．K层上容纳的电子数只能是2个

B．K层上容纳的电子数可以超过2个

C．L层上最多只能容纳8个电子

D．最外层上容纳的电子数可以超过8个

下列解释事实的方程式正确的是

A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2===Na2O2

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓

C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(16分)乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：

（1）乙酰水杨酸的分子式为 ，1 mol乙酰水杨酸最多能与 mol H2 反应。

（2）上面反应的反应类型是 。

（3）有关水杨酸的说法，不正确的是 。

A．能与溴水发生取代反应和加成反应

B．可发生酯化反应和水解反应

C．1 mol水杨酸最多能与2 mol NaOH反应

D．遇FeCl3溶液显紫色

（4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为 。

（5）乙酰氯(CH3COCl )也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式(不写条件) 。

（6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式： 。

Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色

Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物

Ⅲ．1 mol该化合物能分别与含4 mol Br2的溴水或4 mol H2 反应

卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)与氯气发生加成产物有三种：

①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2 (1，2—加成)

②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)

③CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl(完全加成)

据此推测CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构

A．6种 B．10种 C．12种 D．14种

（16分）苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。

已知：

（1）A的结构简式为____________，写出E→F的反应类型____________。

（2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是（填字母）____________。

a．NaHCO3溶液 b．石蕊溶液 c．FeCl3溶液

（3）写出A→B的化学反应方程式____________。

（4）下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有(填字母)____________。

（5）C的结构简式为____________。

（6）写出D→E的化学反应方程式____________。

（7）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式____________。

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