题目内容

含有MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的2 L混合溶液中，若K^＋为0.8 mol，Cl^－为1.3 mol，

Mg²^＋为0.5 mol，则SO₄²^―的物质的量浓度为 ( )

A．0.1mol/L B．0.125mol/L C．0.25mol/L D． 0.5mol /L

B

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（2013?天河区一模）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线．完成下列填空．
（1）在t₁℃时，向100g水中加入150g MgCl₂，形成

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t₂℃时，此时溶液中溶质的质量分数为

．
（2）t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是

．将t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，可能会析出的晶体有

（填字母序号）．
A．MgCl₂和KCl
B．只有MgSO₄
C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．

在含有MgCl₂、KCl、NaSO₄三种物质的混合溶液中，已知各离子的物质的量浓度分别为C（Cl^-）=1.5mol/L，C（K⁺+Na⁺）=1.5mol/L，C（SO₄^2-）=0.5mol/L，则C（Mg²⁺）应是（　　）

硫酸镁是造纸、印染等行业的辅助原料．工业硫酸镁中含有MgCl₂、KCl等杂质，提纯工艺路线如图一：

已知的溶解度（S）随温度变化的曲线如图二所示，回答下列问题：
（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是

搅拌、加热

搅拌、加热

．
（2）为了防止液滴飞溅，进行的操作是

用玻璃棒不断搅拌滤液

用玻璃棒不断搅拌滤液

．
（3）实验室进行①操作所需的玻璃仪器是

漏斗、烧杯、胶头滴管

漏斗、烧杯、胶头滴管

，检验该操作完成的标志是

取最后几滴洗涤液滴加硝酸银溶液没有沉淀产生

取最后几滴洗涤液滴加硝酸银溶液没有沉淀产生

．
（4）“趁热过滤”的原因是

防止冷却使MgSO₄溶解而损耗，MgCl₂和KCl因溶解度降低而析出使产品不纯

防止冷却使MgSO₄溶解而损耗，MgCl₂和KCl因溶解度降低而析出使产品不纯

．
（5）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是

先预热过滤装置

先预热过滤装置

．
（6）若“母液”循环使用，可能出现的问题是

若“母液”循环使用，则MgCl₂和KCl的含量增大，使产品将含有MgCl₂和KCl

若“母液”循环使用，则MgCl₂和KCl的含量增大，使产品将含有MgCl₂和KCl

在含有MgCl₂、KCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液中，已知：，

，，则应是（）

A. B. C. D.

硫酸镁是造纸、印染等行业的辅助原料．工业硫酸镁中含有MgCl₂、KCl等杂质，提纯工艺路线如图一：

已知的溶解度（S）随温度变化的曲线如图二所示，回答下列问题：
（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是．
（2）为了防止液滴飞溅，进行的操作是．
（3）实验室进行①操作所需的玻璃仪器是，检验该操作完成的标志是．
（4）“趁热过滤”的原因是．
（5）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是．
（6）若“母液”循环使用，可能出现的问题是__．