Question

有下列四种溶液：①pH=0的HCl;②0.1 mol·L^-1的硝酸；③pH=12的Ba(OH)₂溶液；④0.001 mol·L^-1的KOH溶液，由水电离出的H⁺物质的量浓度之比为(    )

A.1∶10∶100∶1 000                           B.14∶13∶12∶1

C.0∶1∶12∶11                                    D.1∶1∶1∶1

Answer 1

解析：pH=0的HCl溶液，c(H⁺)=1 mol·L^-1,c(OH^-)=10^-14 mol·L^-1,即水电离的c_水(H⁺)=10^-14 mol·L^-1；0.1 mol·L^-1的硝酸，c(H⁺)=0.1 mol·L^-1，同理水电离出的c_水(H⁺)=mol·L^-1=10^-13 mol·L^-1；pH=12的Ba(OH)₂溶液，溶液中的H⁺全部是由H₂O电离出，即c_水(H⁺)=10^-12 mol·L^-1；0.001 mol·L^-1的KOH溶液中水电离出的c_水(H⁺)= mol·L^-1=10^-11 mol·L^-1。所以水电离出的H⁺的物质的量浓度之比为10^-14∶10^-13∶10^-12∶10^-11=1∶10∶100∶1 000。

答案：A