Question

下列表述或判断正确的是

1. A.
   25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH₄⁺)
2. B.
   相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)：③＞①＞②
3. C.
   在Na₂CO₃、NaHCO₃两种溶液中，离子种类不相同
4. D.
   25℃时，浓度为0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

Answer 1

A
A选项，NaOH电离出的Na⁺和OH^-物质的量浓度相同，NH₃·H₂O虽是弱电解质，但电离出的NH₄⁺和OH^-物质的量浓度也相同，所以PH值相同的NaOH与氨水，OH^-浓度相同那么c(Na⁺)=c(NH₄⁺)，A正确。
B选项，一元强碱与一元强酸在水里都是完全电离，对水的电离程度的抑制也是相同的，所以正确的顺序应该为：①＞②=③。
C选项，Na₂CO₃溶液中的离子有Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H⁺、OH^-。NaHCO₃溶液中的离子有Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H⁺、OH^-。所以离子种类相同，C错误。
D选项，Na₂CO₃溶液中存在着水的电离平衡，所以D错误。