Question

17．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（　　）

• A． 卤素单质 Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱
• B． 气态氢化物 NH₃、H₂O、HF 的稳定性
• C． 碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度
• D． 1mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

Answer 1

分析 A．卤素单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强；
B．简单氢化物的稳定性越强，非金属性越强；
C．金属单质与水反应越剧烈，对应元素的金属性越强；
D．金属性强弱与得失电子的多少没有必然关系．

解答 解：A．卤素元素中，单质氧化性越弱，对应元素的非金属性越强，可根据 Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱判断卤素的非金属性强弱，故A正确；
B．气态氢化物NH₃、H₂O、HF的稳定性越强，非金属性越强，可根据气态氢化物稳定性判断元素非金属性，故B正确；
C．金属单质与水反应越剧烈，对应元素金属性越强，可根据碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度判断元素金属性强弱，故C正确；
D．金属性强弱与失去电子的能力有关，与得失电子数目无关，不能根据1mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少判断金属性强弱，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握判断元素金属性、非金属性强弱的方法，试题培养了学生的灵活应用能力．