题目内容

19．为提纯表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
编号被提纯物质除杂试剂分离方法
①苯甲酸（不溶于水的杂质）水过滤、重结晶
②乙酸乙酯（醋酸）氢氧化钠溶液分液
③乙醇（4%的水）生石灰蒸馏
④二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
A．①②B．①③C．②③D．③④

分析 ①不溶于水的杂质，过滤可分离；
②二者均与NaOH反应；
③CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
④二者均与碳酸钠溶液反应．

解答 解：①不溶于水的杂质，过滤可分离，则加水后过滤、重结晶可分离，故正确；
②二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故错误；
③CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故正确；
④二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故错误；
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯的应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列说法，正确的是（　　）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性
D．s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键
10．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号元素特征信息
A阳离子核外无电子
B最高正价和最低负价的绝对值之差为2
C最外层电子数是内层电子数的3倍
D1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
E原子最外层电子数等于其周期序数
F负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
（1）F的简单离子的结构示意图为；
（2）E在周期表中的位置为第三周期ⅢA族；
（3）C和D简单离子的半径大小为O2-＞Na+；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是bc（填序号）；
a．比较两种单质的颜色  　　　   b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置   d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为共价键．
7．下列所采取的分离方法正确的是（　　）
A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离
14．下列说法不正确的是（　　）
A．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
B．构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
4．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）
A．NaOH、H2SO4B．NaOH、CuSO4C．HCl、CuCl2D．NaCl、AgNO3
11．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（　　）
A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化D．乙醇的蒸发和氧化铝的熔化
8．下列说法正确的是（　　）
①苯不能使溴水因反应而褪色证明没有碳碳双键?
②苯分子中碳碳之间的键长均相等证明苯分子无单双键交替结构?
③甲苯是苯的同系物，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 
④间二氯苯没有同分异构体证明了苯分子不是单双键交替
⑤硝基苯中含有苯、浓硝酸、浓硫酸杂质，除杂方法是向其中加入氢氧化钠溶液后分液．
A．①②③B．②③C．①②D．④⑤
9．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示．己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料

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