题目内容

在25ml的碱式滴定管中盛放KOH溶液，将液体凹液面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积

A.25ml          B.大于25ml          C.小于25ml          D.不能确定

B
练习册系列答案
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某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：
①取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；
②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白质等杂质；
③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；
④然后以0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液．
发生的反应为：
5
5
H2C2O4+
2
2
KMnO4+
3
3
H2SO4═
10
10
CO2↑+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
3
3
H2O           
（1）配平上述方程式
（2）KMnO4溶液应盛在
酸式
酸式
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（3）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL，则滴定管中液体的体积为
C
C
（填代号）．
A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
（4）本实验是否需要外加指示剂？
否
否
（填“是”或者“否”）．到达滴定终点时，溶液的颜色由
紫红
紫红
色变为
无
无
色．
（5）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
B
B

A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（6）该牛奶中钙的含量为
120
120
mg/100mL．
有关酸碱中和滴定实验
（1）下列仪器中，没有“0”刻度线的是
BD
BD

A．温度计    B．量筒     C．滴定管     D．容量瓶
（2）进行酸碱中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A．酸式滴定管         B．碱式滴定管
C
C

C．锥形瓶             D．移液管?
（3）在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为
C
C

A、5mL                   B、20mL
C、大于5mL                D、小于5mL
（4）用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸
D
D

A、只能盛在锥形瓶中
B、只能盛在酸式滴定管中
C、也可用碱式滴定管取放
D、既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中
（5）用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作导致盐酸的浓度发生怎样的变化（填写“偏高”、“偏低”、或“没有影响”）：
①滴定过程中，锥形瓶震荡太剧烈，有少量液体溅出；
偏低
偏低

②酸式滴定管未用待测液润洗；
偏小
偏小

③滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴气泡消失
偏高
偏高
．
草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定．试回答：
（1）滴定时所发生反应的化学方程式为
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为
H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+
H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+
请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难
第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用
第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用

（3）实验中不需要的仪器有（填序号）
c，f，j
c，f，j
，还缺少的仪器有（填名称）
铁架台（带滴定管夹），胶头滴管
铁架台（带滴定管夹），胶头滴管
．
a．托盘天平（带砝码，镊子） b．酸式滴定管   c．碱式滴定管   d.100mL容量瓶   e．烧杯
f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙      j．烧瓶
图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是
22.0
22.0
mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
D
D
．
A．是amL            B．是（25-a）mL
C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（4）实验中，标准液KMnO4溶液应装在
酸
酸
式滴定管中．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会
无影响
无影响
（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由
无色
无色
变为
紫红色
紫红色
色；
（5）在滴定过程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
V
10
a
V
10
a
mol?L-1；
（6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
84.00%
84.00%
．
维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I-I3-，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如下：

（1）滴定过程中应选用
酸式
酸式
（填酸式或碱式）滴定管盛放标准I2溶液，滴定所用的指示剂为
淀粉溶液
淀粉溶液
，出现
溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色
溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色
现象时即为滴定终点．
（2）待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的
A
A
（填字母）
A．0.1mol?L-1CH3COOHB．0.1mol?L-1 HNO3
C．0.1mol?L-1NaOH            D．0.1mol?L-1Na2SO3
（3）配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有
ABCDE或ABCD
ABCDE或ABCD
（填字母）
A．容量瓶   B．胶头滴管    C．玻璃棒    D．烧杯  　E．量筒
（4）将1.0g 维生素样品制成100mL溶液，取25mL用0.1mol?L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为
88%
88%
．
某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：
A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为1.00mol?L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数．
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
C
C
→
A
A
→
B
B
→
D
D
→
E
E
．
（2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
视线与凹液面最低点平齐
视线与凹液面最低点平齐
，
读数估读到0.01 mL
读数估读到0.01 mL
，
无
无
．
（3）E步操作中下垫一张白纸的作用是
使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
．
（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是
bd
bd
．
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为
24.00
24.00
mL，初读数为
0.30
0.30
mL，用量为
23.70
23.70
mL．按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为
92.49%
92.49%
．

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