题目内容

关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )

A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

练习册系列答案
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下列分类依据和结论都正确的是（ ）

A．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

B．H2O、Na2O2、HClO均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、NH3、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．碱性氧化物都是金属氧化物，因此金属氧化物都是碱性氧化物

已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

下列实验操作中错误的是( )

A. 用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体

B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列问题：

（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol·L－1。该条件下平衡常数K1＝________。

（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知平衡时c(H2O)＝______________(保留2位有效数字)。

（3）该可逆反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是______________________。

已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H++F-，如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是( )

A．通HCl(g) B．加入少量KF(s)

C．加入少NaOH(s) D．通入少量HF(g)

下列说法中，正确的是( )

A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42-

D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

下列说法正确的是( )

A．摩尔是表示质量的单位

B．氢氧化钠的摩尔质量是40g

C．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等

D．氩气的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量

将一小块钠投入盛20 mL饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象应是

A．钠熔成小球、四处游动 B．钠浮在液面上

C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊

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