Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为   
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量．   
（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．   
（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据燃烧热的概念分析，燃烧热是强调是可燃物为1mol；
（2）根据热化学方程式的书写方法；
（3）根据热化学方程式的书写方法；
（4）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
解答：解：（1）1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，所以32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热725.76kJ，而燃烧热是强调是可燃物为1mol，
所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1_；
（2）适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ热量，
则热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1；
（3）在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10N_A个电子转移时，放出1300kJ的热量，
则热化学方程式为：C₂H₂（g）+O₂（g）→2CO₂（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，
故答案为：C₂H₂（g）+O₂（g）→2CO₂（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol^-1；
（4）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．