题目内容

用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至100mL，所得溶液的pH是（　　）
A．4B．1C．10D．3.3
终点时不慎多加了1滴盐酸溶液，即0.05mL，继续加水至100mL，反应后溶液中c（H+）=
0.05
100
×0.2mol．L-1=10-4mol．L-1，pH=-lgc(H+)=4，故选A．
练习册系列答案
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已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯，该酯不能使溴水褪色，分子中只有一个环状结构，取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水．求：
（1）该酯的相对分子质量
（2）确定该酯的分子式，结构简式和名称．
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管
胶头滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH溶液
的体积（mL）		 20.05 20.00 18.80 19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
．（保留小数点后四位）
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度
（mol?L-1）		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
增大
增大
．（填“增大”“减小”或“不变”）
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
．
为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案．
甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是
NaOH溶液
NaOH溶液

（2）A中橡皮管的作用是
起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大
起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大

（3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是
ac
ac
（填选项字母）．
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时，观察到以下实验现象：Na2O2与水反应，放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn02：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色．分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案．
乙：用图2所示装置，称取2.5g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定过程中生成了Mn2+和氧气）．
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

（5）滴定终点的颜色变化为
溶液由无色变紫红色
溶液由无色变紫红色

（6）计算Na2O2样品的纯度是：
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
．
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一  配制醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管
胶头滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l
0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
增大
增大
．（填增大、减小或不变）
实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
．
某一元羧酸的甲酯0.68g和0.2mol/L烧碱溶液40mL混合加热，使之完全水解后再用0.2mol/L的盐酸15mL中和剩余的烧碱．已知2.72g的该甲酯完全燃烧可得7.04gCO2和1.44gH2O，该酯不能使溴水褪色，分子中只有一个环状结构，求：
（1）该甲酯的最简式；
（2）该甲酯的相对分子质量；
（3）该甲酯的分子式、结构简式和名称．

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