Question

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算：
（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？（提示：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）

Answer 1

分析：（1）根据溶质的质量计算物质的量，根据c=

n

V

计算所得溶液的物质的量浓度；
（2）根据反应方程式计算生成氢气的体积．

解答：解：（1）n（NaOH）=

m

M

=

24.0g

40g/mol

=0.6mol，
c（NaOH）=

n

V

=

0.6mol

1L

=0.6mol/L，
答：所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c（NaOH）=0.6mol?L^-1 ；
（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL，则n（NaOH）=0.6mol/L×0.2L=0.12mol，设生成的氢气的体积为V，
根据方程式计算：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
     2mol               3×22.4L
    0.12mol             V
V=

0.12mol×3×22.4L

2mol

=4.032L，
答：产生的气体在标准状况下的体积为4.032 L．

点评：本题考查物质的浓度以及物质的量应用于化学方程式的计算，题目难度不大，注意化学方程式的书写．