Question

15．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作是（　　）

• A． 中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
• B． 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定
• C． 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
• D． 把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的锥形瓶中然后用来滴定

Answer 1

分析 根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，若不消耗标准液体积偏大，则测定结果偏高，否则偏低，据此进行解答．

解答 解：A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面读数，导致读出的标准液体积偏大，计算出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故A错误；
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故C正确；
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的锥形瓶中然后用来滴定，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，测定结果偏高，故D正确；
故选CD．

点评 本题主要考查了化学实验操作中的误差分析，题目难度中等，掌握中和滴定操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．