题目内容

14．某种混合气可能含有N2、HCl和CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO3灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，下列对混合气体组分的判断，正确的是（　　）
A．一定有N2、CO和HClB．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
C．一定有N2和HClD．一定有N2和CO

分析 无论是否发生HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O、CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，反应前后的体积均不变，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，说明一定有生成的二氧化碳，且最后剩余气体为氮气，以此来解答．

解答 解：将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl在此全部转化为CO2．再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2一定是吸收前面生成的二氧化碳气体生成氧气，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2，则混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一种．
故选B．

点评 本题考查物质的检验，为高频考点，把握元素化合物性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法正确的是（　　）
A．该分子式为C19H16O7
B．能发生氧化、取代、消去反应
C．1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2
D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
5．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ，下列对H2（g）+I2（g）?2HI（g）的反应类型判断错误的是（　　）
A．吸收能量的反应B．放出能量的反应C．氧化还原反应D．可逆反应
2．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备CH3OH（g）．已知某些化学键的键能数据如表：
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能/kJ•mol-13484134363581072463
请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备CH3OH（g）的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．
（2）在恒温恒容时，下列说法中能表明上述反应达到平衡状态的有ABD．
A．CO的物质的量不再变化B．v（H2）正=2v（CH3OH）逆
C．混合气体的密度不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某研究小组在初始投料量相同的条件下，分别在250℃、300℃、350℃模拟以上工业生产进行实验，测定不同温度下CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示．（A、B、C分别表示不同温度）

①TC=350℃；KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）
②实际生产时，通常选择温度为A℃、压强1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本．
（4）如图2，常温下，利用甲醇燃料电池电解100mL 0.1食盐水，电解一段时间后，收集到氢气0.224L（已换算成标况下，忽略电解前后溶液体积的变化）．
①电解后恢复至常温，U型管中溶液的pH=13（忽略Cl2与NaOH的反应）
②继续电解一段时间，将燃料电池中产生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，则所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
9．下列说法正确的是（　　）
A．日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
B．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量
D．H+ （aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热
19．下列分子中每个原子均满足8e-稳定结构的是（　　）
A．CH4B．HClOC．N2D．PCl5
6．乙醇分子结构中各化学键如图所示．关于乙醇在各种反应中断键说法不正确的是（　　）
A．在银催化条件下与O2反应时断裂①和③
B．乙醇燃烧是断裂②和⑤
C．和金属钠反应时①断裂
D．和浓H2SO4、乙酸共热时断裂①

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