题目内容
（1）写出离子反应方程式H++OH-═H2O所对应的两个不同类型化学方程式．
① ；
② ．
（2）写出下列反应的离子方程式
①氢氧化钠中通入过量二氧化碳
②铜与稀硝酸反应
（3）在下列反应中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D．2H2O
2H2↑+O2↑
水只做氧化剂的是 ，水只做还原剂的是 ，水既做氧化剂又做还原剂的是 ，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 ．请用单线桥法表示B反应的电子转移方向和数目 ．
①
②
（2）写出下列反应的离子方程式
①氢氧化钠中通入过量二氧化碳
②铜与稀硝酸反应
（3）在下列反应中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D．2H2O
| ||
水只做氧化剂的是
考点：离子方程式的书写,氧化还原反应
专题：
分析：（1）可以是酸和碱的反应，也可以是盐和碱的反应；
（2）①二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
②铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（3）从H2O中H、O元素的化合价是否发生变化，以及变化的趋势判断反应中H2O的作用，氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，以此书写反应的电子转移方向和数目．
（2）①二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
②铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（3）从H2O中H、O元素的化合价是否发生变化，以及变化的趋势判断反应中H2O的作用，氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，以此书写反应的电子转移方向和数目．
解答：
解：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，二者反应的离子方程式都为H++OH-=H2O，所对应的两个不同类型化学物质的反应，
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
（2）①过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应生成碳酸氢钠，该离子反应为：CO2+OH-=HCO3-，
故答案为：CO2+OH-=HCO3-；
②铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO?+4H2O；
（3）A.2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中H元素化合价不变，O元素化合价升高，该反应中，H2O为还原剂；
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合价降低，O元素化合价不变，该反应中，H2O为氧化剂；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 中，反应前后H、O元素的化合价不变，H2O既不作氧化剂又不作还原剂；
D.2H2O=2H2↑+O2↑ 中，H2O中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，H2O既作氧化剂又作还原剂，
在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na是还原剂，2molNa失去2mol电子，水是氧化剂，得到2mol电子生成氢气，可表示为：
，
故答案为B，A，D，C；．
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
（2）①过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应生成碳酸氢钠，该离子反应为：CO2+OH-=HCO3-，
故答案为：CO2+OH-=HCO3-；
②铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO?+4H2O；
（3）A.2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中H元素化合价不变，O元素化合价升高，该反应中，H2O为还原剂；
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合价降低，O元素化合价不变，该反应中，H2O为氧化剂；
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 中，反应前后H、O元素的化合价不变，H2O既不作氧化剂又不作还原剂；
D.2H2O=2H2↑+O2↑ 中，H2O中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，H2O既作氧化剂又作还原剂，
在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na是还原剂，2molNa失去2mol电子，水是氧化剂，得到2mol电子生成氢气，可表示为：
，故答案为B，A，D，C；
．
点评：本题考查离子方程式的书写以及氧化还原反应的应用等知识，题目难度中等，注意相关基础知识的积累，明确用双线桥、单线桥法分析氧化还原反应的方法．
练习册系列答案
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