题目内容
将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量简体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少?
V(NO2)：V(O2)= 2：3
解析:
NO2和O2的体积比不等于4：1，则需讨论 NO 2和O2分别过量时的两种情况。
设混合气体的体积为1，混合气体中NO2的体积为x，则O2为(1一x)
(1)假定原混合气体中V(NO2)：V(O2)<4：l
4NO2+ O2+H2O=4HNO3
4 1
x x/4
剩余的O2：(1－x)－x/4=1/2解得x=2/3，V(NO2)：V(O2)= 2：3
(2)假定原混合气体中NO2和O2的体积比>4：1
4NO2 + O2 +H2 O = 4HNO3
4 1
4(1－x) 1－x
暂时剩余NO2：1－5(1－x)=5x－4
由反应式②3NO2+H2O=2HNO3+NO 可知最后余NO：(5x－4)/3，由(5x－4)/3=1/2解得z=1.1(不合题意，舍去)
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