题目内容

若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1L 1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B. 78g苯中含有C=C键的数目为3NA

C. 7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA

D. 标准状况下，将分子总数为NA的NO和O2充分混合后，所得混合气体的体积约为22.4L

练习册系列答案
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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. 0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

B. 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1 mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）

C. 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D. 0.1 mol•L﹣1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

化学反应3Fe2＋+2S2O32－+O2+aOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理。下列说法正确的是（ ）

A. 参加反应的Fe2＋全部作还原剂

B. 生成1．5molFe3O4时，反应转移电子 6mol电子

C. 方程式中a=2

D. 反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O

下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)

A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)

B. 新制氯水呈黄绿色(Cl2)

C. 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

下列实验操作能达到实验目的的是

实验操作

实验目的

A

将SO2通入紫色石蕊溶液中

证明SO2具有漂白性

B

取两支试管，分别加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，然后向另一支试管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液2ml，向另一支试管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间

证明草酸浓度越大，反应速率越快

C

向10ml0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的溶度积：

Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

D

向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液

证明Na2SO3溶液中存在水解平衡

A. A B. B C. C D. D

利用下面装置设计实验，制备SO2并进行探究。

（1）装置A中反应的化学方程式：__________________。

（2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量。

①G中有白色沉淀生成，其化学式为_________。

②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：________________。

（3）选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3，能作为依据的实验现象是：________。

（4）要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）:A__________________。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 18g重水(D2O)所含的电子数为10NA

B. 常温常压下，0.3molNO2完全与水反应，转移的电子数为0.2NA

C. 标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子

D. 常温下, 1L0.1mol/LCH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA

下列有关乙醇的说法正确的是(　　)

A. 能与H2O发生加成反应 B. 能使石蕊试液变红

C. 与CH3OCH3互为同分异构体 D. 是食醋的主要成分

常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D. b、c两点水的电离程度：b<c

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