题目内容

下列推断正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

 

A

【解析】

试题分析：A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，A正确；B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物不相同，前者是碳酸钠，后者是碳酸钠和氧气，B错误；C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中NO不能稳定存在，因为NO极易被氧化生成NO2，C错误；D．新制氯水显酸性，但同时还具有强氧化性，所以向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液显变红色，后褪色，D错误，答案选A。

考点：考查酸性氧化物、钠的氧化物、非金属氧化物以及氯水性质判断等

 

练习册系列答案
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下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 （ ）

A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化 D．明矾净水

 

关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是

A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

 

铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是 ；

（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。

Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

（3）写出电解的化学方程式 。

Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

（4）①氧化铝高温还原法： Al2O3 + C+ N2 AlN+ CO（配平）

②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl

（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量

B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

C．两种方法中氮化铝均为还原产物

 

用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是

A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质

B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

C．装置③可制取金属锰

D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

 

（13分）

柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153?C）与氢氧化铁制得。其结构如图。

（1）柠檬酸的晶体类型为 。

（2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为 。

（3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为 （填元素符号）。

（4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为 。

（5）I2(Fe) I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为 （填序号）。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键

D．金属键 E．氢键 F．范德华力

（7）H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因是 。

 

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）

D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

 

（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：

A ，C 。

（2）D的阳离子的结构示意图是 ；E的阴离子的电子式是 。

（3）写出③、④的离子方程式：

③ ；

④ 。

 

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C（s）+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

完成下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c(H2O)=c(H2)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)·c(H2)= c（H2O），试判断此时的温度为___________℃；在此温度下，若反应开始时H2O (g)的浓度为a mol/L,当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2 mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=_______ mol/L。

 

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