题目内容
下列对实验过程的评价正确的是
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
练习册系列答案
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14．已知正四面体形分子E和直线型分子F反应，生成四面体形分子L和直线型分子M．（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成F分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是 （ ）
| A． | 常温常压下，L是一种液态有机物 | B． | E中化学键是极性键 | ||
| C． | F具有漂白性 | D． | 上述反应的类型是取代反应 |
( )工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下图:
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Pb(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
问答下列问题:
（1） 酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 。
（2） 酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下:
①加入MnO2将Fe2+氧化，其反应的离子方程式为 。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0，其主要目的是 。
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。
（3） 从溶液A中回收的主要物质是 ，该物质常用作化肥。
（4） MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式: 。
异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体
．
由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得．Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是
．
．
互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称1，3，5-三甲基苯．写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件催化剂和液溴、光照和溴蒸气．
．
的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备
的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…目标产物）：
．