Question

【题目】(2015·上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2 ， 可制取Na2S2O3 ， 同时放出CO2。在该反应中（ ）
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.每生成1molNa2S2O3 ， 转移4mol电子
D.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

Answer 1

【答案】A,D
【解析】在反应物Na2S中S元素的化合价为-2价，在SO2中S元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为+2价，介于-2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。B．根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3+2Na2S+ 4SO2= 3Na2S2O3+CO2 ， 在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4:2=2:1，错误。C．根据B选项的化学方程式可知，每生成3molNa2S2O3 ， 转移8mol电子，则产生1mol Na2S2O3 ， 转移8/3mol电子，错误。D．根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量的比是4:1。所以相同条件下，每吸收10m3SO2放出CO2的体积小于2.5m3，正确。