Question

室温下，取0.3mol?L^-1HY溶液与0.3mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

A．混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-9 mol?L-1

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1

D．c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3 mol?L-1

Answer 1

取0.3mol?L^-1HY溶液与0.3mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，NaY为强碱弱酸盐，则
A．NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y^-，混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，故A错误；
B．溶液呈碱性，则有c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）＞c（Y^-），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y^-）=c（Na⁺），根据电荷守恒应有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），二者联式可得：c（HY）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol?L^-1，故C正确；
D.0.3mol?L^-1HY溶液与0.3mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.15mol?L^-1，故D错误．
故选C．